化学気体の問題教えてほしいです！

ボイルシャルルの法則ってPV＝nRTですよね？ その法則に代入して方程式したらいいと思います。 温度は、絶対温度（K、ケルビン）で計算しないといけません。 この気体のモル数はボイルシャルルの法則から計算できますよね？ 窒素もモル数にして、この気体に足してやったらいいです。 ここで聞かなくても、教科書や参考書に似たような問題が たくさん載っていると思いますよ。

単純にボイル＝シャルルの法則を使います。定数は多少端数を略しています。 (１)温度を変えずに５，０×１０の５乗paにすると、体積は何Ｌになるか。 気圧が5倍になるので、体積は5分の1になります。 7.0×（1/5）＝1.4 (２)圧力を変えずに２７℃にすると体積は何Lになるか。 摂氏77度は絶対温度で350度。それが摂氏27度すなわち300度になるので、体積は（300/350）に減ります。 7.0×（300/350）＝6.0 (３)温度も体積も変えずに窒素を５６ｇ加えると、全圧は何paになるか。 56gは2モルの窒素なので、摂氏0度すなわち絶対温度273度、（1.0×10^5）paで22.7×2=45.4リットルの体積になります。 350度では、（1.0×10^5）pa の条件で、45.4×（350/273）=58.1リットルの気体が加わることになります。 58.1リットルの気体を7.0リットルに圧縮するので、58.1÷7.0=（8.3×10^5）pa分、気圧が増します。 最初の気体と合わせると、（9.3×10^5）paになります。

理想気体の状態方程式　PV=nRT は知っているのですよね？ (1) 元の状態　　1.0x10^5x7.0 = nRT 圧力変化後　5.0x10^5x（求める体積）= nRT なので、求める体積=1.0x10^5x7.0/5.0x10^5=1.4 リットル nRTが不明でもできます。 (2) 元の状態　　1.0x10^5x7.0 = nR(273+77) 温度変化後　1.0x10^5x求める体積 = nR(273+27) 上の式で下の式を割ると 1.0x10^5x求める体積/1.0x10^5x7.0 = nR(273+27)/ nR(273+77) となって、1.0x10^5とnRは約分できてしまうので 求める体積/7.0＝300/350となって、答えが出ます。

(3) 窒素N2 分子量28とすると、56グラムは2モルです。 元々入っていた分子数をnと示すと、 求める圧力x7.0=(n+2)R(273+77) となります。 ここから n+2=求める圧力x7.0/350R また、元の状態方程式から n=1.0x10^5x7.0/350R nを代入して消去すると 1.0x10^5x7.0/350R+2=求める圧力x7.0/350R 整理すると　7.0x10^5+700R=7.0x求める圧力 求める圧力=1.0x10^5+100R Rは定数ですから、有効数字二桁なら8.3×10^3 Pa L K ^-1 mol^-1を代入して 9.3x10^5 Pa 軽いじゃん？

ありがとうございました！ 助かりました

解んなければ 書くなと怒られそうですが… 主さんの質問もさることながら 皆様の解答に感心してしまいレスしちゃいました(笑) 私には質問も解答もちんぷんかんぷん(笑) 皆様に尊敬の眼差しを送ります…